قانون يستخدم للمقارنة بين غازين، أحد أكثر قوانين الفيزياء المطبقة في مجالات الصناعة والبناء، وهو الموضوع الرئيسي لهذه المقالة، والذي سيوفر بحثًا مبسطًا وكاملاً عن الغاز، بدءًا من الخصائص العامة التي تميزهم. من بقية حالات المادة، من خلال تحديد اسم النموذج لقانون انتشار الغازات، وأخيراً عن طريق تقديم كيفية حساب كتلة عناصر الكتلة.
خصائص الغاز
قبل تحديد قانون يستخدم لمقارنة غازين، تجدر الإشارة إلى أن الغاز هو أحد حالات المادة الثلاث والمواد الكيميائية الثلاث:
- ي .تِمّ فَصْلٌ جُزْئِيَّات الْغَاز عَلَى نِطَاقٍ وَاسِعٌ وذراتها ضَعِيفَةٌ التَّرابُط.
- الغازات أقل كثافة مقارنة بالسوائل والمواد الصلبة، مما يمنحها خاصية السيولة.
- يتبع الغاز شكل الفراغ الذي يوضع فيه.
- ليس للغازات شكل أو حجم محدد.
- تَّةتَّةمَيَّز جُزْئِيَّات الْغَاز بِحَرَكَة عَالِيَة وَعَشْوَائِيَّة.
- يمكن أن ينتشر الغاز بسرعة وهو قابل للضغط.
قانون يستخدم للمقارنة بين غازين
قانون المستخدم للمقارنة بين الغازين هو قانون جراهام، ويسمى باللغة الإنجليزية “قانون جراهام”، ويسمى أيضًا تدفق أو انتشار قانون الغاز، وهو قانون يصف العلاقة بين تدفق الغازات ومعدل الكتلة و ضرسها، حيث يتناسب التناسب مع تدفق الغازات عكسيًا مع الجذر التربيعي لكتلة المولي لجزيئات الغاز. تم تسمية هذا القانون على اسم العالم توماس جراهام، وفي شكل آخر، ينص القانون على أنه إذا كانت الكتلة المولية للغاز “أربعة أضعاف كتلة غاز أخرى” ب “، فإن معدل التدفق” أ “خلال كتلة صغيرة لفتحها ستكون نصف معدل تدفق “NS”. [2]
كيف أحسب الكتلة المولية؟
رحلة للحديث عن انتشار قانون الغاز، من الضروري الوقوف مكتوفي الأيدي عند الكتلة المولية، والتي يتم حسابها بضرب الوزن الذري لعنصر ما في حساب عدد الذرات، وهو مشتق من البيانات الدورية. جدول العناصر. على سبيل المثال، يمكن حساب الكتلة المولية لجزيء الماء. رمزها الكيميائي هو “H2O”، مع إضافة الكتلة الذرية للعناصر التي يتكون منها هذا الجزيء، أي الأكسجين، وبالتالي: 16 والهيدروجين. 00 * 1 (للأكسجين) 1. 008 * 2 (للهيدروجين) = 18. 02 جرام / مول. [3]
قانون المستخدم لمقارنة غازين هو قانون جراهام الموجود ضمن القوانين الكيميائية للغازات بما في ذلك قانون تشارلز الذي يربط بين درجة حرارة وضغط الغازات وكذلك قانون بويل الذي يربط بدوره الضغط، درجة الحرارة والحجم، وربما قانون غازات الأشهر هو قانون الغاز، والمثالي هو نموذج للغازات بدون تفاعلات بين جزيئاتها، مما يسمح بالدراسات والأبحاث في عالم الفيزياء والديناميكا الحرارية. .