كميه المذاب التي تذوب في 100جرام من المذيب تمثل التركيز ، حيث يتكون المحلول في الكيمياء من مادة تسمى المذاب ومادة أخرى تسمى المذيب ويتم خلط المادتين وتذويبهما في بعضهما البعض حتى يتكون المحلول، مثل محلول ملحي على سبيل المثال، وفي السطور التالية سنتحدث عن إجابة هذا السؤال، سنتعرف أيضًا على أهم المعلومات حول المذاب والمذيب والفرق بينهما. سنتعرف أيضًا على التركيز في الكيمياء، بالإضافة إلى أهم أنواع الحلول والعديد من المعلومات الأخرى حول هذا الموضوع بشيء من التفصيل.
كميه المذاب التي تذوب في 100جرام من المذيب تمثل التركيز
العبارة خاطئة، حيث أن التركيز في الكيمياء هو كمية المادة التي تذوب في المحلول ككل وليس في المذيب فقط، أو عدد جرامات المادة التي تذوب في لتر واحد فقط من المحلول، مثل الحل في الكيمياء هو نتاج مادتين أو أكثر يتم دمجهما مع بعضهما البعض. بعضها ولا يمكن فصله مرة أخرى وإعادته إلى مكوناته الأصلية إلا بعد اتباع بعض الطرق والطرق الكيميائية. يتكون المحلول دائمًا من مادتين، المذاب والمذيب. أشهر أنواع الحلول التي نستخدمها بشكل يومي هي محاليل الملح والماء، وكذلك خلط الشاي بالماء، وخلط السكر بالماء، وغيرها.
ما هو المذيب
يعرف المذيب في الكيمياء بأنه المادة السائلة أو الغازية التي تستخدم في المحلول من أجل إذابة المواد الأخرى سواء كانت صلبة أو سائلة أو غازية. هناك أنواع عديدة من المذيبات ومنها المذيبات العضوية وهي مواد تحتوي على الكربون وتستخدم في إذابة مواد أخرى مثل البنزين وكذلك المذيبات غير العضوية مثل الماء والمذيبات الأخرى التي تستخدم في المعامل التجريبية.
أهم أنواع الحلول في الكيمياء
هناك العديد من أنواع الحلول التي نتعامل معها يوميًا في الكيمياء، اعتمادًا على طبيعة المذاب والمذيب. ومن أهم هذه الأنواع من الحلول
- المحاليل الغازية وهي حلول يكون فيها المذاب والمذيب غازات مثل الغازات الموجودة في الغلاف الجوي.
- المحاليل الصلبة هي تلك المحاليل التي يكون فيها المذيب صلبًا والمذاب مادة صلبة أو سائلة أو غازية مثل السبائك.
- المحاليل السائلة هي تلك المحاليل التي يكون فيها المذيب سائلًا بينما تكون المادة المذابة مادة صلبة أو سائلة أو غازية، مثل خلط الملح بالماء.