تشترك الحموض والقواعد بأن جميعها، بشكل عام، تتميز الأحماض والقواعد جميعها بخاصية كيميائية، والتي سيتم تحديدها في هذه المقالة، والتي تتضمن بحثًا مبسطًا ومختصرًا عن الأحماض والقواعد، بدءًا من تعريفها في العلم، مروراً بخصائصها المشتركة، إلى أقصى حد السمات الهامة التي تميزهم كيميائيا وفيزيائيا، مع تاريخ موجز لاكتشافهم.
الأحماض والقواعد في الكيمياء
قبل تحديد الخصائص المشتركة بين الحمض والقاعدة، من الضروري البدء بإيجاز عنها، كحمض، أو في اللغة الإنجليزية “حمض”، وهو مركب كيميائي، عندما يذوب في الماء، يطلق الأيونات، بينما Base، أو في اللغة الإنجليزية “Base”، مركب كيميائي يمكن أن يعطي إلكترونًا واحدًا أو أكثر، وبالتالي يمكن أن يتحد مع أيونات الهيدروجين، كان العالم روبرت بويل، أول من صنف المواد بين الأحماض والقواعد، في القرن السابع عشر، كما حاول دراسة التفاعلات والخصائص الكيميائية لها.
جميع الأحماض والقواعد مشتركة
تشترك الأحماض والقواعد في أنها كلها مواد عضوية، وأنها أيونات موجودة في المحاليل المائية، كما أنها تشترك في القدرة على توصيل التيار الكهربائي. الرقم الهيدروجيني، عن طريق تحديد الخصائص الحمضية أو الأساسية.
خصائص الأحماض والقواعد
بعد تحديد الخصائص المشتركة بين القواعد والأحماض، من الضروري الوقوف عند الفروق التي تسمح بتمييز كل منها، وهي كالتالي
- تتسبب الأحماض في تآكل المعادن وتحول ورق عباد الشمس إلى اللون الأحمر.
- تقوم القواعد بتحويل ورقة عباد الشمس إلى اللون الأزرق.
- الأحماض لها طعم حامض، في حين أن القواعد لها طعم مر.
- تتفاعل الأحماض مع المعادن والمعادن، وتطلق طاقة حرارية وغاز الهيدروجين.
- تسبب الأحماض والقواعد حروقًا عند ملامستها للجلد.
تشترك الأحماض والقواعد في أنها كلها مواد عضوية، وتجدر الإشارة في ختام المقال إلى أنه لا ينبغي تذوق أي منهما أو لمس أي منهما، وأن جميع المواد الموجودة في الطبيعة والمُصنّعة صناعياً تنقسم بين الأحماض والقواعد، وتستخدم الأحماض في حفظ الطعام، وفي صناعة المشروبات الغازية والأسمدة، بينما تستخدم القواعد لتقليل الحموضة، مثل علاج مشاكل المعدة، وصنع الصابون والحرير.