تقاس قوة الاحماض عن طريق، حيث أن الأحماض من المواد التي نستخدمها بشكل يومي وفي العديد من الصناعات المختلفة وهي من المواد الكيميائية التي تتميز بخصائص معينة تجعلها لها خصائص حمضية وتختلف عن القلويات أو القواعد في العديد من الخصائص والميزات، وتختلف قوة كل حمض عن الأحماض الأخرى، وفي السطور القادمة سنتحدث عن إجابة هذا السؤال. كما سنتعرف على أهم المعلومات حول الأحماض، وأهم خصائص الأحماض والقواعد، والعديد من المعلومات الأخرى حول هذا الموضوع بشيء من التفصيل.
تقاس قوة الاحماض عن طريق
تقاس قوة الأحماض بالمؤشر العالمي، فالمؤشر العالمي مادة تتكون من مجموعة الأصباغ التي تستخدم في المعامل والمختبرات الكيميائية ويتغير لونها حسب درجة القوة الحمضية، كما هو معروف أن تقوم الأحماض بتغيير لون هذا المؤشر وتحويله إلى اللون الأحمر وبالتالي إذا تحول لونه إلى اللون الأحمر الداكن، فتكون المادة الحمضية قوية، لأن الرقم الهيدروجيني للأحماض يتراوح من صفر إلى 7. إذا تحول لون هذا المؤشر إلى اللون الأخضر، هذا يعني أن هذه المادة هي مادة محايدة لها درجة حموضة 7، ولكن إذا تحول لون المؤشر إلى اللون الأزرق أو الأرجواني الداكن، فهذه المادة عبارة عن مادة قلوية تتراوح درجة حموضتها من 7 إلى 14 وما إلى ذلك.
أهم خواص الأحماض والقواعد
تختلف الأحماض عن القواعد في نواحٍ عديدة، فهي تختلف عنها في طبيعتها الكيميائية والسلوك الذي تتخذه في التفاعلات الكيميائية. من أهم خصائص الأحماض والقواعد ما يلي
- تحول الأحماض ورق عباد الشمس إلى اللون الأحمر بينما تحول القواعد ورق عباد الشمس إلى اللون الأزرق.
- عندما تذوب الأحماض في الماء، فإنها تعطي أيون موجب، وهو أيون الهيدروجين، بينما عندما تذوب القواعد في الماء، فإنها تعطي أيون هيدروكسيد سالب.
- الأحماض لها طعم لاذع وحامض بينما القواعد لها طعم مرير وقابض.
- تطلق الأحماض أيونات الهيدروجين عندما تتفاعل مع الفلزات القلوية.
كما توجد بعض الخصائص والخصائص التي تميز بين الأحماض والقواعد، ومن أهمها ما يلي
- كل من الأحماض والقواعد القوية يمكن أن تحرق وتتآكل الجلد وكذلك بعض المواد.
- تتفاعل الأحماض والقواعد مع بعضها البعض لتكوين الملح والماء.
- المحاليل الحمضية والقلوية القوية يمكنها توصيل الكهرباء بشكل جيد.
الأحماض والقواعد القوية والضعيفة
تختلف الأحماض القوية عن الأحماض الضعيفة في أن الأحماض القوية تتأين بالكامل في محاليل مختلفة وتعطي أيون هيدروجين موجب، بينما تتأين الأحماض الضعيفة جزئيًا. تتضمن أمثلة الأحماض القوية والضعيفة ما يلي
- الأحماض القوية وأهمها حمض الهيدروكلوريك، وحامض الكبريتيك، وحمض الهيدرويوديك، وحمض النيتريك.
- الأحماض الضعيفة وأشهرها حمض الأسيتيك وحمض الفوسفوريك وحمض الخليك وحمض البنزويك.
كذلك تختلف القواعد القوية عن القواعد الضعيفة في أن القواعد القوية لها تأين كامل في المحاليل المختلفة وتعطي أيون الهيدروكسيد السالب، بينما القواعد الضعيفة مؤينة جزئيًا. أمثلة على القواعد القوية والضعيفة هي كما يلي
- القواعد القوية من أهم الأمثلة عليها هيدروكسيد الصوديوم وهيدروكسيد البوتاسيوم وأي قواعد تحتوي على هيدروكسيدات عناصر المجموعة الأولى والثانية من الجدول الدوري.
- القواعد الضعيفة من أشهر الأمثلة على ذلك الأمونيا، حيث أنها لا تتأين تمامًا وتعطي أيون الهيدروكسيد في المحاليل.
أخيرًا أجبنا على سؤال أن قوة الأحماض تقاس بـ ؟، وتعرفنا على أهم خصائص الأحماض والقواعد والعديد من الفروق بينها وكذلك الأحماض القوية والضعيفة والقواعد القوية والضعيفة، وأهم الأمثلة على كل منها بشيء من التفصيل.