يعتمد الضغط الجزئي للغاز على كل ما يلي باستثناء العوامل التي تؤثر على الضغط الجزئي للغاز هي العوامل التي تؤثر على قيمة الضغط فيما يتعلق بمساحة سطح واحدة، ووحدة الضغط هي باسكال لكل متر مربع نسبي للعالم والباحث الرياضي في المقاييس الذي اشتقها من نيوتن واحد لكل متر مربع، وسيتم ذلك من خلال الإجابة التالية على الضغط الجزئي يعتمد على كل ما يلي باستثناء.
مفهوم الغاز
وهي أحد أنواع المادة الثلاثة وهي صلبة وسائلة وغازية، وتعرف المادة بأنها أي شيء يشغل حيزًا في الفراغ، ومن المعروف أن الغازات تملأ أي فراغ فارغ نظريًا، والغازات هي الأساس. مكونات الغلاف الجوي على سبيل المثال الأكسجين هو الغاز الذي نتنفسه يوميًا أثناء الاستنشاق وثاني أكسيد الكربون وهو الغاز الذي يخرج مع الزفير وأول أكسيد الكربون هو غاز ناتج عن الاحتراق وهناك العديد من الغازات الأخرى وأهمها ما يميزه أنه ليس له شكل محدد وحجمه متغير.
يعتمد الضغط الجزئي للغاز على كل ما يلي باستثناء
عندما يكون في فضاء، هناك مجموعة من العوامل التي تؤثر على ضغطه وهناك عامل واحد لا يؤثر على الضغط، لذا فإن الإجابة على الضغط الجزئي للغاز تعتمد على كل ما يلي باستثناء
- عدد مولات الغاز.
- حجم الحاوية التي عثر عليها.
- درجة حرارة خليط الغازات.
- نوع الغاز.
الجواب الصحيح هو نوع الغاز.
مفهوم ضغط الغاز الجزئي
إذا أردنا معرفة جزء الغاز الموجود مع خليط من الغازات الأخرى في حاوية، فيمكننا القول إنها قوة الضغط التي يمارسها الغاز المحدد على سطح الحاوية التي تم وضعها مع الخليط إذا ملأ الغاز هذه الحاوية بمفردها. أو هي نسبة ضغط هذا الغاز إلى الضغط الكلي لمزيج في الحاوية. بينما ضغط الغاز الكلي حسب دالتون هو مجموع الضغوط الجزئية للمكونات الغازية للخليط.
قوانين ضغط الغاز الأساسية
تشرح قوانين الغاز الأساسية العلاقة بين ضغط الغاز وحجمه ودرجة حرارته وحجم الحاوية التي يوضع فيها. قوانين الضغط الثلاثة التالية هي كما يلي
قانون بويل 1662
طوره العالم بويل عام 1662، حيث أجرى تجربة على غاز، وثبت درجة حرارته وقياس حجمه عن طريق تغيير الضغط المطبق عليه. اكتشف أن هناك علاقة عكسية بين حجم الغاز والضغط المطبق عليه.
قانون تشارلز 1787
حيث أجرى العالم التجربة التالية، حيث ثبت الضغط المطبق على الغاز، وقاس العلاقة بين التغير في الحجم والتغير في درجة حرارة الغاز، واكتشف أنه عندما ترتفع درجة الحرارة يزداد الضغط، و عندما تنخفض درجة الحرارة، ينخفض الحجم، ويصفه بأنه العلاقة الثابتة بين حجم الغاز ودرجة حرارته تحت ضغط ثابت.
قانون جاي لاساك 1809
في هذا القانون ربط العالم ضغط الغاز ودرجة حرارته وقال إن هناك علاقة مباشرة بين ضغط الغاز ودرجة حرارته. تنخفض درجة الحرارة مع انخفاضها.
قوانين الغاز المثالية
تم تطوير قانون الغازات المثالية من قبل عالم فرنسي يدعى Benoit Claperon في عام 1834 ويربط بين العوامل الأساسية التي تؤثر على الضغط، حيث يفرض القانون أنه في الحالة المثالية للغاز، تحتل نفس عدد جزيئات الغاز نفس الحجم، و القانون في الشكل
التفسير هو
- z هو ضغط الغاز.
- ح حجم الغاز.
- ن هو عدد مولات الغاز.
- t ثابت الغازات.
- ر درجة الحرارة.
في الختام، تعتمد الإجابة على الضغط الجزئي للغاز على كل ما يلي باستثناء، كما يتم توضيح مفهوم الغازات، يتم تحديد الضغط الجزئي للغاز، والقوانين الأساسية الثلاثة للغازات، وقانون الغاز المثالي تم شرحه.