يتناسب حجم كمية معينة من الغاز طرديًا مع درجة حرارته المطلقة عند ضغط ثابت، والغاز هو واحد من ثلاث حالات للمادة: صلبة، وسائلة، وغازية، وتختلف الحالات عن بعضها البعض في كيفية ملء الفراغ وتغيير شكلها فمثلا الغاز ليس له شكل ثابت أو حجم ثابت، ولكنه ينتشر في الحاوية التي تحتويه ويأخذ شكله، والغازات أرق وأخف من المواد الصلبة والسوائل، ويمكن تمييز الغازات بالعديد من المواد الكيميائية المختلفة المواد والخصائص مثل الوزن والقدرة على الامتصاص وغيرها
يتناسب حجم كمية معينة من الغاز طرديًا مع درجة حرارته المطلقة عند ضغط ثابت.
هذا السؤال من الأسئلة التربوية المهمة التي يبحث عنها عدد كبير من الطلاب في المملكة العربية السعودية. قبل الاختبارات، يستخدم معظم الطلاب Google للعثور على الإجابات الصحيحة وتدوينها في دفتر ملاحظاتهم. اليوم يتعلق السؤال بحجم كمية معينة من الغاز تتناسب طرديا مع درجة حرارته المطلقة عند ضغط ثابت، ستكون الإجابة على النحو التالي:
- قانون بويل هو أحد قوانين الغاز التي يُشتق منها قانون الغاز المثالي. تنص على أن حجم كمية معينة من الغاز يتناسب عكسيا مع الضغط الذي كان عند درجة حرارة ثابتة.
قانون بويل
ينص قانون بويل على أن حجم كتلة معينة من الغاز يتناسب عكسيًا مع الضغط الذي يؤثر عليه عندما تكون درجة الحرارة ثابتة، أي أن حجم الضغط في الحجم يظل ثابتًا إذا لم يكن هناك تغيير في درجة الحرارة أو مقدار جسيمات داخل الوعاء، وهي:
- ض * ح = ثابت
قانون تشارلز
ينص قانون تشارلز على أن حجم كمية معينة من الغاز عند ضغط ثابت يتناسب طرديًا مع درجة حرارته المطلقة، أي عندما ترتفع درجة الحرارة، يتمدد نفس الغاز إلى حجمه الأصلي، أي نسبة أحجام الغاز ودرجة حرارته يظل ثابتًا عندما لا يتغير الضغط … عبر عنها بالقانون الآتي: ح / د = ثابت.