الغاز المثالي ليس له قوى جاذبية. نحن نعلم أن قانون الغاز المثالي في الفيزياء والكيمياء هو القانون الذي يحكم المتغيرات في الغاز المثالي، حيث ذكر هذا القانون لأول مرة من قبل العالم الفرنسي بينوا كلابرون في عام 1834. القانون الناشئ عن حقيقة أنه في حالة عدم وجود غاز، فإن عددًا معينًا من الجسيمات يشغل نفس الحجم، ويتناسب الحجم عكسًا مع الخطي، وهذا يحدث مع تغير في الضغط ودرجة الحرارة، وقانون الغاز المثالي يجمع بين قانون تشارلز وقانون بويل، والذي بموجبه ينطبق قانون الغاز المثالي على جميع درجات الحرارة والضغوط الملحوظة علاوة على ذلك، من المستحيل تحويل الغاز المثالي إلى سائل عند أي درجة حرارة.
دراسات الغازات وخصائصها
نظرًا لأن قانون الغاز المثالي يتجاهل كلاً من الحجم الجزيئي والتفاعلات بين الجزيئات، وأن قانون الغاز المثالي للغازات الأحادية يكون أكثر دقة عند الضغط المنخفض ودرجات الحرارة الأعلى، فإن تجاهل الحجم الجزيئي يكون أقل أهمية مع زيادة الحجم، أي عند الضغوط المنخفضة، تضعف الأهمية النسبية للتفاعلات. الغازات الجزيئية مثل الهيليوم والكريبتون وغيرها هي غازات خاملة حيث لا تتحد الذرات في جزيئات، لكن كل ذرة تبقى بمفردها، وهو الذي يقارن هذا بغاز مزدوج مثل الأكسجين والنيتروجين.
لا يوجد جاذبية في الغاز المثالي
يتكون ثاني أكسيد الكربون وجزيئه من ذرة كربون واحدة وذرتين من الأكسجين، وهذه الجسيمات أحادية الذرة هي أبسط الغازات في الدراسة، وبالتالي يطلق عليها اسم الغاز المثالي، والذي يوجد في الغازات التي تحتوي على ذرتين أو ثلاث ذرات معقدة أو أكثر. الجزيئات، وكذلك الذرات، تهتز وتدور حول محور واحد أو أكثر، مما يجعل من الصعب دراستها، وقد تم تطوير معادلات أكثر تعقيدًا، مثل معادلة فان دير فال، والتي تسمح للفرد بإدخال حجم الجزيء والجزيء بين الجزيئات. التفاعلات.