عدد المجالات الفرعية في المجال الثانوي، يبحث الطلاب والطالبات حول إجابة سؤال من الأسئلة التعليمية والتي تتعلق بمادة الكيمياء، وهو سؤال من أسئلة المنهاج التعليمي السعودي، ويعتبر هذا السؤال من الأسئلة المهمة والتي من المتوقع أن تكون محور سؤال في الاختبارات النهائية، لذلك سنوضح من خلال هذا المقال عدد المجالات الفرعية في المجال الثانوي
عدد المجالات الفرعية في المجال الفرعي
سنجيب لكم من خلال هذا القفرة إجابة سؤال عدد المجالات الفرعية في المجال الثانوي، وهو (3) ثلاثة مجالات، والإلكترونات لا تحسب على أنها مدارات تسكن، ولكن عند مستوى الطاقة الأول، المدار الوحيد المتاح للإلكترونات هو المدار 1s. على الرغم من ذلك، في المستوى الثاني توجد أيضًا مدارات تسمى 2p orbitals. إلى جانب المدارات 2s.
على عكس المدار s، فإن المدارات p في اتجاه معين وفي أي مستوى طاقة واحد، حيث توجد ثلاثة مدارات p مكافئة تمامًا تشير إلى بعضها البعض عند الزوايا القائمة، والمدارات p مع مستوى الطاقة الثاني تسمى 2 بكسل، وهناك مدارات مشابهة للمستويات اللاحقة المعروفة باسم 3 بكسل، 4 بكسل، وما إلى ذلك، وكل مستويات الطاقة باستثناء المستوى الأول لها مدارات p.
عدد المجالات الفرعية في مجال الطاقة الرئيسي الثالث جال
تتراوح مستويات الطاقة من واحد إلى سبعة في مؤشر قيادة الطاقة وتهدف إلى قياس الموقف لأنها لا تعتبر اختبارات شخصية. في الطرف الأدنى من المقياس يوجد أولئك الذين لديهم أنماط تفكير سلبية، بينما في الطرف الأعلى هم أولئك الذين يجلبون ويشكلون مصدرًا للطاقة الإيجابية. لذلك، يشمل المجال الرئيسي الثالث للطاقة ثلاثة مجالات ثانوية أو فرعية، وهي:
- المجال 3s.
- 3p المجال.
- 3D المجال.
ما المقصود بمستويات الطاقة
مستويات الطاقة في كل من الفيزياء الذرية والجزيئية، وكذلك كيمياء الكم، هي مجموعة من المدارات الخيالية المتعلقة بعملية ربط جسمين، مثل عملية ربط الإلكترون بالذرة، والتي تدور حول النواة.
يستخدم مصطلح غلاف الطاقة في التوزيع الإلكتروني داخل الذرة أو الجزيء، ووفقًا لنظرية الكم، يوجد الإلكترون في بعض الحالات، مثل الحالة الكمومية في مدارات محددة، مما يشير إلى أن طاقة الإلكترون داخل الذرة أو يبقى الجزيء في شكل كمي.
وفقًا لما تم تعريفه وذكره، فإن طاقة الوضع التقليدية تساوي الطاقة الكامنة وتساوي صفرًا عند نقطة اللانهاية، وهذا يرجع إلى وجود طاقة كامنة سالبة في رابطة الإلكترون عند الذرة.
مستويات الطاقة الثانوية spdf
المدارات هي مناطق في الفضاء تتواجد فيها الإلكترونات على الأرجح. يُشار إلى كل من هذه المدارات بحرف ورقم، حيث يرمز الرقم إلى مستوى طاقة الإلكترون في المدار، وبالتالي 1 يرمز إلى المستوى الأقرب للطاقة إلى النواة ؛ يشير الرقم 2 إلى أن مستوى الطاقة التالي بعيد جدًا عن المستوى السابق، وهكذا.
أيضًا، يشير الحرف إلى شكل المدار، وتأتي هذه الأحرف بالترتيب على النحو التالي: s، p، d، f، g، h، i، j وما يليها من الأحرف الأخرى. تم تحديد الأحرف s و p و d و f فقط من نعم، لبعض الأسباب التاريخية. هنا، من الضروري فقط تذكر ما يتوافق مع هذه النماذج مع كل حرف.
نظرًا لأن الإلكترون يمكن أن يشغل كل الفضاء نظريًا، فسيكون من المستحيل بالطبع رسم مدار، ولكن يمكن فقط رسم شكل يحتوي في أغلب الأحيان على الإلكترون، على سبيل المثال خمسة وتسعين بالمائة من الوقت، ويتم تعريف هذا الشكل على أنه الكفاف 95٪.
نمط توزيع الإلكترونات في المدارات
تمتلئ الإلكترونات بمستويات الطاقة بنمط محدد: (1s، 2s، 2p، 3s، 3p، 4s، 3d، 4p، 5p، 6s، 4f، 5d، 6p، 7s، 5f) ؛ من الممكن لكل من هذه المدارات أن تحتوي على إلكترونين فقط ؛ بمعنى أنه من الممكن لكل من المدارات s و p و d أن تحمل إلكترونين فقط ؛ ولكن على الرغم من ذلك، توجد مدارات أخرى داخل f و d في حالة المقارنة مع المدارات p و s ؛ لذلك، يمكن لكل من هذه المدارات الداخلية أن تحمل عددًا محددًا من الإلكترونات، على النحو التالي:
- يحتوي المدار s على إلكترونين فقط.
- المدار p يحمل ستة إلكترونات.
- المدار d يحمل عشرة إلكترونات.
- يحتوي المدار f على أربعة عشر إلكترونًا.
ما هو ترميز الإلكترون
يستخدم هذا الترميز للدلالة على مستويات الطاقة وأنواعها داخل الذرة، بالإضافة إلى أنه يشير إلى عدد الإلكترونات في تلك المستويات، ويتضمن معاملًا لعدد مستويات الطاقة الرئيسية، ومجالان فرعيان وثانويان، لذا فإن السبب يفسر ما بداخل هذا العدد الفرعي من الإلكترونات.
في مثال، يشير الرمز 4p3 إلى النوع الرابع من مستوى الطاقة، والمجال الفرعي الفرعي p، ويحتوي في الغرفة الفرعية p على ثلاثة إلكترونات، حيث تُظهر مستويات الطاقة الموجودة داخل الذرة الغلاف أو المدار الذي يوجد فيه الإلكترون، ويؤخذ لذلك الغطاء هو رمز له، وهو الرقم الرئيسي للكم الذي يرمز إليه بالحرف n، حيث أن مستويات الطاقة في الذرة من الداخل تمثل a جزء من هذا النموذج الذري، والذي يعتمد بشكل أساسي على التحليل الرياضي للأطياف الذرية.
طاقة الإلكترون
الإلكترون أو الكهربائي (الإلكترون) هو جسيم دون ذري، وتعمل الإلكترونات على إحاطة النواة التي تتكون من نيوترونات وبروتونات، في شكل ترتيب إلكتروني. تم الحصول على شحنة إلكتروستاتيكية منه عند المسح بقطعة قماش، والجزء الأخير المضاف إلى كلمة “وين” موجود في معظم الجسيمات دون الذرية التي استخدمتها كلمة أيون.
ونهاية لما قدمنا من خلال هذا المقال الذي تحدثنا من خلاله حول عدد المجالات الفرعية في المجال الثانوي، وأيضاً تعرفنا على ما هو ترميز الإلكترون، وشرحنا لكم ما المقصود بمستويات الطاقة، ودمتم بخير.