أغلب العناصر الموجودة على يسار الجدول الدوري هي، من بين العناصر المرتبة وفق إستراتيجية أعطت الجدول الدوري أهمية في تصنيف معظم العناصر في الطبيعة، مما سهل دراسة خصائصها وسلوكها، وذلك لما لها من أهمية كبيرة. أهمية في الكيمياء، خصصنا هذه المقالة لتوضيح طريقة تقسيمها والأسس المستخدمة في ترتيبها مع توضيح أهم الخصائص المتعلقة بالعناصر الموجودة على يسارها.
ما هو الجدول الدوري؟
الجدول الدوري عبارة عن منظمة رتبت العناصر الكيميائية وفقًا لأعدادها الذرية المتزايدة، وتقسيمها إلى ثمانية عشر عمودًا مرتبة من اليسار إلى اليمين مجموعات تسمى، وسبعة صفوف أفقية تسمى دورات، من أعلى إلى أسفل وفقًا لخصائصها المشتركة.
أغلب العناصر الموجودة على يسار الجدول الدوري هي
معظم العناصر الموجودة على يسار الجدول الدوري هي تلك العناصر الوفيرة حولنا والتي تكون في الغالب صلبة. والإجابة الصحيحة هي:
- معظم العناصر الموجودة على يسار الجدول الدوري عبارة عن معادن أو معادن.
حيث نلاحظ في العديد من الجداول الدورية وجود خط أسود تقريبي على طول الجانب الأيمن من الجدول، حيث توجد المعادن على يسار الخط – باستثناء الهيدروجين، وهو غير معدني – بينما العناصر غير المعدنية هي على يمين الخط، والعناصر المجاورة مباشرة للخط هي معادن شبه فلزية، وتجدر الإشارة إلى أن معظم المعادن لها مجموعة من الخصائص المشتركة، وهي الموصلية العالية للكهرباء والحرارة، ومعظمها يحتوي على مظهر لامع وليونة كمادة صلبة، لكن لا يمكننا أن ننسى الزئبق، ذلك المعدن السائل في درجة حرارة الغرفة.
نظرًا لأن المعادن تقع في أقصى اليسار في الجدول الدوري، فإن لها طاقات تأين منخفضة، مما يعني أن لديها القدرة على فقد الإلكترونات بسهولة نسبيًا، وفي المقابل تجد صعوبة في الحصول عليها، وبشكل عام تحتوي هذه العناصر على عدد قليل نسبيًا من إلكترونات التكافؤ، فهي تميل إلى للوفاء بقاعدة الثمانيات يستقر بفقدان الإلكترونات، لتكوين أيونات موجبة الشحنة في الغالب.
لماذا الجدول الدوري مهم
يعد الجدول الدوري مهمًا لأنه منظم لتوفير قدر كبير من المعلومات حول العناصر وكيفية ارتباطها ببعضها البعض في مرجع واحد سهل الاستخدام، مما يوفر الفوائد التالية:
- يمكن استخدام الجدول للتنبؤ بخصائص العناصر، حتى تلك التي لم تكتشف بعد.
- تشير الأعمدة والصفوف إلى العناصر التي تشترك في نفس الخصائص.
- يجعل الجدول الاتجاهات في خصائص العنصر واضحة وسهلة الفهم.
- يقدم الجدول معلومات مهمة تستخدم في موازنة المعادلات الكيميائية.
الأعمدة في الجدول الدوري
العناصر الموجودة في عمود واحد لها نفس عدد إلكترونات التكافؤ، مما يجعلها متشابهة في سلوكها من حيث التفاعلات الكيميائية. تصنف أعمدة الجدول الدوري على النحو التالي:
- عناصر المجموعة 1: الفلزات القلوية.
- عناصر المجموعة 2: المعادن القلوية الترابية.
- عناصر المجموعات من 3 إلى 12: معادن الانتقال.
- عناصر المجموعة 13: مجموعة البورون.
- عناصر المجموعة 14: مجموعة الكربون.
- عناصر المجموعة 15: مجموعة النيتروجين.
- عناصر المجموعة 16: مجموعة أكسجين.
- عناصر المجموعة 17: الهالوجينات.
- عناصر المجموعة 18: الغازات النبيلة.
الصفوف في الجدول الدوري
لم يتم تقسيم الجدول الدوري إلى أعمدة فقط، بل تم تقسيمه أيضًا إلى صفوف، حيث تضمن كل صف نفس عدد المدارات، بدءًا من الصف العلوي الذي يتضمن مدارًا واحدًا، إلى الصف السفلي الذي يضم سبعة مدارات، مع العلم أن تتشابه العناصر الموجودة في نفس الصف مع الخصائص الفيزيائية.
لذلك، وصلنا إلى نهاية مقالتنا. معظم العناصر الموجودة على يسار الجدول الدوري هي التي تعرفنا عليها من خلال سطوره حول أهم الخصائص المتعلقة بهذه العناصر، مع توضيح تقسيمات الجدول الدوري وتداعياتها.